1、配製0.1mol/L溶液，測定PH，大於完全電離的為弱酸；2、取其鈉的正鹽，溶解於水測PH，大於7的為弱酸；3、配製PH為1的溶液，稀釋10倍，測PH，若小於2為弱酸。
強酸弱酸怎麼判斷可以從PH、氫離子濃度、複分解反應等判斷強酸弱酸。
1、區別強酸弱酸的方法，看氫離子濃度。強酸在水溶液中會完全電離，這是區別於中強酸和弱酸的最大不同。
2、利用複分解反應的原理只能用強酸制弱酸而不能用弱酸制強酸，即反應物中的酸酸性強於生成物中酸的酸性（複分解反應中）。利用元素週期表的規律，非金屬性越強的元素，對應的最高價含氧酸酸性越強，F沒有對應的含氧酸，最強的酸是高氯酸（HClO4）。
3、相同PH的強酸與弱酸的區別：PH值指的是已經電離出來的氫離子濃度強酸是完全電離，弱酸是部分電離，所以相同體積同PH值時弱酸的物質的量濃度要遠大於強酸（同元酸比較），和鹼反應弱酸裡的氫離子濃度減小，所以平衡朝著氫離子增大的方向移動。
常見強酸：高氯酸、硫酸、硝酸、鹽酸；中強酸：磷酸；弱酸：亞硫酸、碳酸等。
