分子晶體和離子晶體的區別：形成的鍵不同，晶體的熔點，硬度等物理性質也不同，分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態。
例如O2、CO2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。同類型分子的晶體，其熔、沸點隨分子量的增加而升高。例如鹵素單質的熔、沸點按F2、Cl2、Br2、I2順序遞增；非金屬元素的氫化物，按週期系同主族由上而下熔沸點升高；有機物的同系物隨碳原子數的增加，熔沸點升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子間，除存在範德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點較高。
