非金屬性是氧化性。元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等。它包含了原子得電子的能力(氧化性)，但比氧化性的含義更為廣泛。
非金屬元素非金屬性強弱F>O>Cl>N>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si
注意，由於NCl3水解生成HClO和NH3，因此N非金屬性強於Cl；同時，尚無可靠證據可比較S和I的非金屬性（置換反應實際上不能比較二者非金屬性）。
氧化性物質在化學反應中得電子的能力。
處於高價態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：O2，Cl2；部分高價金屬：Fe3+，MnO4-等等。
處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質（中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：Br-，I-等等。
處於中間價態的物質一般兼具還原性和氧化性。（如：四價硫）
