定義：某一可逆化學反應達到化學平衡狀態時,轉化為目的產物的某種原料量佔該種原料起始量的百分數。計算方法：如aA+bB=cC+dDα（A)=（A的初始濃度-A的平衡濃度）/A的初始濃度*100%。
轉化率為轉化濃度與初始濃度之比。
1、A的初始濃度增大了，而且這個增大效果是主要的，所以轉化率減小了。你可以用極值的思路來考慮一下；
2、這個反應的碘化氫是唯一的反應物，改變碘化氫的濃度後，新平衡與原平衡之間相當於改變壓強，而壓強對於這個反應無影響，所以最終碘化氫的百分含量也罷，轉化率也罷都不變；
3、這個反應看起來類似，但是因為前後分子數不同，增加氨氣後新平衡應該用增加壓強來考慮，所以平衡左移，轉化率減小。注意：剛才我說的左移是新平衡建立以後，比起原平衡的改變情況。而你實際操作是加氨氣，平衡肯定是右移的。所以結論為，平衡右移，但是氨氣的轉化率減小。
人教版高二化學化學平衡中的轉化率問題一直是學生學習的一個難點.筆者通過簡單具體的化學反應來解決化學平衡中的轉化率問題.幫助學生解決學習中的難點,提高學習的效率。
