1、利用濃硫酸的脫水性。用玻璃棒分別取濃硫酸和稀硫酸， 在紙上寫字，濃硫酸使紙脫水而碳化，所以用濃硫酸寫過的地方變黑， 稀硫酸則無此能力；
2、利用濃硫酸的氧化性。銅絲分別與濃硫酸和稀硫酸在加熱條件下看是否發生反應。濃硫酸與銅在加熱下能發生反應，稀硫酸不能與銅發生反應；
3、利用冷濃硫酸能使鐵、 鋁鈍化。將鐵絲或鋁絲分別放入濃硫酸及稀硫酸中，鐵絲或鋁絲能與稀硫酸反應放出氫氣。 而在常溫下鐵絲或鋁絲不與濃硫酸反應，這是因為濃硫酸的氧化性使得鐵或鋁表面生成一層緻密氧化膜， 阻止了反應的繼續進行；
4、利用濃硫酸溶於水大量放熱的性質。 分別將濃硫酸及稀硫酸用一定量水稀釋，由於濃硫酸稀釋過程中大量放熱，所以體系溫明顯升高，而稀硫酸稀釋則無此現象；
5、.膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。
