第一，分子晶體熔、沸點的變化規律：
1、分子構型相同的物質，相對分子質量越大，熔、沸點越高。
2、分子構型相同的物質，能形成氫鍵時，熔、沸點升高。
3、相對分子質量相近時，分子的極性越強，熔、沸點越高。
4、同分異構體的熔、沸點不同，例如新戊烷分子呈中心對稱，接近球狀，沸點最低；而正戊烷分子最長，呈鋸齒形鏈狀，分子間的運動最困難，沸點最高。
第二，原子晶體的熔、沸點變化規律：
原子晶體熔、沸點變化規律是原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點越高。
第三，金屬晶體的熔、沸點變化規律：
1、同週期金屬的價電子越多，熔、沸點越高。
2、同主族金屬的半徑越大，熔、沸點越低。
第四，離子晶體的熔、沸點變化規律：
1、離子所帶電荷相同，半徑越大，熔點越低。
2、離子間距離相近，離子所帶電荷越多，熔點越高。
