Ka稱為弱酸的離解平衡常數。離解平衡常數的意義：1，離解平衡常數反映了弱電解質離解趨勢的大小。2，反映了弱酸、弱鹼的酸鹼性相對強弱。3，同一溫度下，離解平衡常數不變。溫度對K雖有影響，但因其反應熱不大，故溫度對離解平衡常數的影響較小。室溫下，一般不考慮T對K的影響。
Ka體現出一種酸給出H+的能力。也就相當於酸鹼的強度。酸給出H+的能力越強,酸性越強;反之酸給出H+的能力越弱,酸性越弱。一對共軛酸鹼的Ka,Kb之間有如下關係:Ka·Kb=Kw,Ka和Kb之積為常數。一對共軛酸鹼中,酸的Ka越大,則其共軛鹼的Kb越小，所以從酸性的次序也就可以推出其共軛鹼的強度次序。
弱酸的電離平衡常數有：Ka是弱酸的電離平衡常數，Kb是弱鹼的電離平衡常數，Kw是水的離子積常數，Kh是弱鹼陽離子或弱酸陰離子的水解常數，Ksp是難溶物的溶度積常數，Kc是平衡濃度，Kp是平衡壓強。
