反應速率與傳質速率的區別在於：反應速率是相對於反應物，而傳質係數以傳質速率G與傳質面積F和傳質推動力△均成正比為依據。如：2H2+O2=2H2O，若O2的反應速率為1，則H2的反應速率為2，H2O的生成速率為2。具體來講，化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關係較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。傳質面積是相際接觸面積。推動力可採用各種不同濃度差或壓力差的平均值。即G=KF△均。式中的K就是傳質係數。
