真實氣體與理想氣體的標準狀態是一樣的，都是常溫下273.15K或者0℃，壓強為101.3kp。理想氣體度是分子沒有體積，分子間沒有作用力的一種理想模型；真實氣體就是與理想氣體相反，分子有體積，分子間有作用力。標準狀態定義相同，在溫度不太低，壓強不太大的情況下，近似符合理想氣體狀態方程。
氣體分子本身佔有容積，分子與分子間有相互作用力存在的實際氣體稱為真實氣體，真實氣體也稱實際氣體，不服從理想氣體定律。
為了描述真實氣體的行為，必須對PV=RT（P、V、T和R分別代表氣體的壓力、比體積、溫度和氣體常數）關係予以改進，最簡便的作法是引用壓縮因子Z。Z=PV/RT，它是壓力和溫度的函式，當壓力趨於零時，則Z趨於1，即實際氣體的性質趨於與理想氣體相同。
除應用壓縮因子概念來改進理想氣體定律以適合描述實際氣體行為以外，通常還會應用其他比較複雜的狀態方程，具體有範德瓦爾斯狀態方程、維裡狀態方程、對比性質和對應態原理以及通用壓縮因子圖。
