是的，根據分子軌道理論，鍵級越大，鍵能就越大，鍵長就越短。其特點是鍵級高，鍵強；反之；鍵弱；即：對於鍵級小於4的大多數分子而言，鍵級越大，分子越穩定
鍵級又稱鍵序。描述分子中相鄰原子之間的成鍵強度的物理量。表示鍵的相對強度。
鍵級最初為衡量化學鍵強度的參量被引出。指鍵合兩原子形成化學鍵的重數，經典有機化學理論把鍵級只取作整數。對於定域共價鍵，鍵級=1/2（成鍵電子數-反鍵電子數）。例如，H2的鍵級為1，O2為2，N2為3，少數的過渡金屬可產生鍵級為4（四重鍵）、5（五重鍵）、6（六重鍵）的化合物，但相當少見。
對於離域π鍵，相鄰原子i和j之間的π鍵鍵級為：其中nk是第k個分子軌道中的π電子數，Cki和Ckj分別是第k個分子軌道中i和j的原子軌道的組合係數。例如，烯丙基陽離子的2個π電子佔據ψ1。
